高二学生学习计划化学02月18日

高二学生学习计划化学02月18日 | 楼主 | 2016-09-23 04:38:08 共有3个回复
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  3. 3高二学生下学期学习计划化学02月23日

摘要:下列化学实验事实及其解释不正确的是,钫在空气中燃烧时只生成化学式为的氧化物,取克混合物与足量稀盐酸充分反应加热蒸干灼烧得克固体,单质甲与化合物反应的离子方程式为。以下是小编整理的3篇最新高二学生学习计划化学02月18日范文,欢迎参阅!

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与O2反应,少量可与N2反应,使增重少于在O2中燃烧。

4.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()

A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂

B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性

D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

答案A

解析Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生的歧化反应,故A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成Na2SO4,所以C项和D项均正确。

5.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()

A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3

C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3

D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3

答案B

解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3。

6.下列化学实验事实及其解释不正确的是()

A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

答案A

解析A项,对NaHCO3溶液微热,HCO水解程度增大,溶液碱性增强。

7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等

C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等

D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

答案C

解析Na2O2的电子式为Na+[]2-Na+,故阴、阳离子的个数比为1∶2,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B项错;由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同,C项正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生

成无色不稳定的物质,故二者原理不同,D项错误。

8.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是 ()

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

C.它的氢氧化物的化学式为FrOH,这是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

答案B

解析根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

9.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是()

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3

答案D

解析3份小苏打质量相等,无论是直接与盐酸反应,还是部分分解或完全分解后与盐酸反应,最终得到的都是NaCl溶液,其中Cl-来自于盐酸,Na+来自于NaHCO3,3份消耗盐酸的体积相同。

10.(2016·北京理综,11)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()

A.取a克混合物充分加热,减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

答案C

解析取a克混合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,故A正确;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯化钠,列方程组即可求出,B正确;C中,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2O,故无法求解;D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D正确。

11.A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,

完成下列空白:

(1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。

(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

(3)在A、B、C三种化合物中,必定含有的元素是________(用元素符号表示)。

答案(1)Na2O2H2ONaOH

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

(3)O

解析甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应,甲与乙是化合反应,丙与乙也是化合反应,据此三个反应推测甲是金属,根据其转化关系图,推出甲是Na,B是H2O,C是NaOH,A是Na2O2。

12.钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外,还有黑色固体物质--碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是

假设①_________________________________________________________________;

假设②_________________________________________________________________;

假设③_________________________________________________________________。

(2)为确认假设的正误,某同学进行如下推断:由于金属钠与氧的结合能力比碳强,因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下:

用打孔器钻取一段金属钠,取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热,观察到钠燃烧发出黄色火焰,并有淡黄色固体和黑色固体生成,生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题:

①用打孔器取金属钠的原因是______________________________________________;

②产生以上现象的化学反应方程式可能为___________________________________。

答案(1)①金属钠上有没擦干净的煤油,不完全燃烧后生成的碳②酒精不完全燃烧生成的碳③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳(2)①取得较纯的钠②2Na+CO2点燃(点燃纯)C+Na2O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(或Na2O2+2Na===2Na2O)

解析(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧,也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。

(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而生成的,首先要排除含碳物质的不完全燃烧,所以用打孔器取金属钠,其表面不会有残留的煤油。

13.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量,为b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的稀硫酸,直到不再产生气体时

时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g

请填空和回答问题:

(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明______________。

(2)装置中干燥管B的作用是____________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填"偏高"、"偏低"或"不变")。

(4)步骤⑤的目的是__________________。

(5)步骤⑦的目的是__________________。

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________________

(用含a、b、d的代数式表示)。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

答案(1)样品重,砝码轻

(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管

(3)偏高

(4)

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酸的作用是___________________,对A加热的目的是___________________。

已知加入的固体质量为4.0 g,最终C装置增重a g,则固体中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是_________________。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是__________________。

丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08 g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是___________。

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为______________。

(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式____________________。

答案(1)NH3Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑

(2)吸收生成的NH3使A装置中反应产生的NH3全部进入到C装置中

(3)C装置的两侧无干燥装置,NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进入C装置而被浓硫酸吸收,造成结果偏高可能有部分NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收,从而造成结果偏低向过滤器中的沉淀物上加蒸馏水至恰好完全浸没沉淀,待水全部流出后,重复操作2~3次10%

(4)(NH4)2SO4+MgO高温(高温()MgSO4+2NH3↑+H2O

解析本题是一道探究性实验题,对实验方案的评价及对结果的分析处理能力都进行了考查。(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3。(2)浓硫酸是酸性干燥剂,可吸收NH3,对A加热可促使NH3挥发,使反应产生的NH3全部被C装置吸收,则由关系式Mg3N2~2NH3可求出a g NH3对应 g Mg3N2。(3)A装置中产生的NH3会含有水蒸气,C装置中浓H2SO4既吸收NH3,也吸收NH3中的水蒸气,而且C装置后未连接隔绝空气中水蒸气的装置,所以C装置增重的a g中包括水蒸气的质量,造成测定结果偏高。反应产生的NH3在反应结束后由于气压的原因无法全部被排出,而在装置中滞留一部分,造成产生的NH3不能全部被浓硫酸吸收,所以会造成测定结果偏低。丙组同学所得4.08 g固体是MgO,包括原混合物中的MgO和Mg3N2转化来的MgO(Mg3N2~3Mg(OH)2~3MgO),设原固体混合物中Mg3N2、MgO的物质的量分别为x mol、y mol。

则解得:x=0.004,y=0.09

则燃烧后生成的固体中Mg3N2质量分数为×100%=10%。(4)含镁矿石粉中含MgO,MgO与(NH4)2SO4高温

反应生成MgSO4、NH3和H2O。

1

第3讲铁、铜的获取及应用

[考纲要求]1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。

考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物

1.铁的存在

2.铁的性质

(1)物理性质

纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化

Fe+H2O(g)④(④g)3Fe+4H2O(g)高温(高温))Fe3O4+4H2

3.铁的氧化物和氢氧化物

(1)铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体(有磁性)

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

+2

+3

+2,+3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H+反应的离子方程式

FeO+2H+===

Fe2++H2O

Fe2O3+6H+===

2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+===

Fe2++2Fe3++4H2O

(2)铁的氢氧化物

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

色态

白色固体

红褐色固体

与盐酸反应

Fe(OH)2+2H+===

Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+===

Fe3++3H2O

受热分解

2Fe(OH)3△(△e)Fe2O3+3H2O

制法

可溶性亚铁盐与碱溶液反应

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

可溶性铁盐与碱溶液反应

Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

二者的关系

在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

4. 亚铁盐和铁盐

(1)亚铁盐:

含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有________性,又有________性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为________________,_______________________。

(2)铁盐:

①氧化性:含有Fe3+的溶液呈______色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为______________________________,______________________________。

②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到________时变成血红色。

③易水解:FeCl3滴入沸水中的离子方程式:_________________________________。

答案(1)氧化还原Zn+Fe2+===Zn2++Fe2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(2)①棕黄色2Fe3++Fe===3Fe2+2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+②KSCN③Fe3++3H2O△(△C)Fe(OH)3(胶体)+3H+

深度思考

1.铁有很强的抗腐蚀能力,为什么日常生活中的铁制品容易生锈?

答案主要因为铁不纯,往往含有碳等杂质,当这些铁

制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

2.铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化,是物理变化还是化学变化?

答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称为钝化,属于化学变化。

3.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取?

答案都可以。2Fe+3Cl2点燃(点燃以)2FeCl3

2FeCl3+Fe===3FeCl2

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

4.铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价和+3价,请归纳总结:

(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

答案Fe→Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2),非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸),不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都可实现这种转化。如:Fe+S△(△,)FeS,2H++Fe===Fe2++H2↑,Cu2++Fe===Fe2++Cu。

(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价?写出有关反应的化学方程式。

答案Fe→Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2点燃(点燃条)2FeCl3,Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,2Fe+6H2SO4(浓)△(△2)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

题组一铁及其化合物的性质

1.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是()

A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3

C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O4

答案B

解析铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

2.在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570 ℃时,生成FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。老师用右图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是___________________________________________。

(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是___________________________。

答案(1)检验反应中生成的H2

(2)固体样品质量和红棕色固体的质量

解析本题主要考查实验设计与探究,意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4,必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比,因黑

黑色粉末溶解时有少量气泡产生,故一定含有金属铁,只有当黑色粉末中≤1时,才一定含有Fe3O4,因此该同学实验中必须测定固体样品质量和红棕色固体(Fe2O3)的质量,以确定铁与氧的物质的量之比。

题组二铁及其化合物的定量计算

3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以__________形式存在。

(2)BC段铁元素以__________形式存在。

(3)CD段铁元素以__________形式存在。

答案(1)①(2)④(3)③

解析向稀HNO3中加入铁粉,开始时稀HNO3过量应生成Fe3+,随加入铁粉量的增加,HNO3反应

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案(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)①偏小 ②无影响

11.无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入"鲜花保鲜剂",就会延长鲜花的寿命。下表是1 L"鲜花保鲜剂"的成分,阅读后回答下列问题:

成分

质量/g

摩尔质量/(g·mol-1)

蔗糖

50.00

312

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

(1)"鲜花保鲜剂"中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。

(2)"鲜花保鲜剂"中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)

________mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。

(3)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

B.定容时仰视液面

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

(4)欲确定"鲜花保鲜剂"中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。

解析(1)根据公式计算:c=n/V。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度,即可求出c(K+)。(3)A没影响;B中定容时仰视液面使溶液体积偏大,浓度偏小;C中的NaCl溶液会与硝酸银反应;D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上,此时不用处理即可。

答案(1)蔗糖(2)2×+(3)AD(4)Cl-

1

第四单元氧化还原反应

一、选择题

1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ()。

A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败 D.点制豆腐

解析豆腐的点制属于胶体的聚沉,是物理变化。

答案D

2.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()。

A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

解析根据题意知①中生成了氯气,则Cl-被氧化成Cl2,KMnO4作氧化剂,Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3,③中I-被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知:氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2,A正确;上述三个反应都是氧化还原反应,Cl2也可以氧化KI而生成I2,实验②只能

说明Fe2+有还原性。

答案A

3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2

解析本题考查利用氧化性强弱判断反应的发生,由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,故Cl2可将Fe2+、I-氧化生成 Fe3+、I2,且先氧化I-,Co2O3可将Cl-氧化生成Cl2,Fe3+可将I-氧化生成I2,故A不正确。

答案A

4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是()。

A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2

解析本题可采用逆向思维法解答,若A能发生,则还原性SO2>Fe2+,符合题意;若B能发生,则还原性SO2>I-,符合题意;若C能发生,则还原性H2O2>SO2,与题给还原性强弱顺序不符,故C反应不能发生;若D能发生,则还原性I->Fe2+,符合题意。

答案C

5.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是 ()

A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1

C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子

D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O===Al(OH)3+LiOH+4H2↑

解析LiAlH4中氢显-1价,具有很强的还原性;A项,乙醛→乙醇,发生还原反应,正确;B项,生成氢气的实质是LiAlH4中-1价的H与D2O中+1价D归中生成HD气体,摩尔质量为3 g·mol-1,错误;C项,Al3+生成Al,转移3e-,正确;D项,该反应相当于水解,Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水,LiOH是中强碱,不溶,正确。

答案B

6.高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+

H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是()

A.CO2 是氧化产物

B.1 mol KClO3 参加反应,转移的电子为1 mol

C.KClO3 在反应中被氧化

D.H2C2O4的还原性强于ClO2 的还原性

解析反应中,Cl元素由+5价(KClO3)变成+4价(ClO2),C元素由+3价(H2C2O4)变成+4价(CO2),因此CO2是氧化产物,ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂,在反应中被还原。

答案C

7.将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中,发

生反应:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中,发生反应:2Fe3++3S2-===Fe2S3↓。则以下叙述错误的是()。

A.Fe3+在酸性环境中氧化性较强

B.S2-在碱性环境中还原性较强

C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大

D.往 FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

解析FeCl3溶液呈酸性,Na2S溶液呈碱性,题干中的反应前者在酸性溶液中反应,可知A、D正确;后者在碱性溶液中反应,生成更难溶的Fe2S3,B错误,C正确。

答案B

二、非选择题

8.高温条件下,辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________,其中氧化剂为____________________。

(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是______________________。

(3)利用电解可提纯铜,在该电解反应中阳极物质是________,电解质溶液是________。

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿,其反应为:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为________。

解析先找出参加反应的物质并判断生成物,再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示,Cu2S与O2的反应为氧化还原反应,结合B能与O2反应生成D,D与水反应生成E,E能与Cu反应生成B,则B为SO2,D为SO3,E为H2SO4,该反应为:Cu2S+O2(适量)高温(高温应)2Cu+SO2。反应中Cu、O的化合价降低,因此氧化剂为O2和 Cu2S。(2)E为硫酸,能与Cu反应,则为浓硫酸。 (3)电解精炼铜时,粗铜作阳极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液。(4)根据,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7。

答案(1)Cu2S+O2(适量)高温(高温C)2Cu+SO2O2和 Cu2S

(2)Cu+2H2SO4(浓)△(△))CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)粗铜硫酸铜或含Cu2+的盐溶液(4)3∶7

9.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求,某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1) e处反应的离子方程式为_______________________________________________,

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________,在此反应中,HCl表现的性质有_________________________________

_____。

(2) b处的实验现象为_____________________________________。

d处的实验现象为______________________________________________。

(3) c处反应的化学方程式为_____________________________________。

标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填"能"或"不能"),若能,其氧化性由强到弱的顺序是______________。

解析(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5,而不是1∶8。

(2)b处发生的反应

张蓓学习计划包含六个层面:时间,方法,工具,目标,监督,内容,六者相互融合上面是内容部分

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